（1）锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极反应为Zn-2e -═Zn 2+，负极消耗1mol时转移2mol电子，每通过0.4mole -，负极质量减少0.2mol×65g/mol=13.0g，由NH 4 +离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e -的微粒为氨气，另一种为氢气，正极反应为2NH 4 ++2e -═2NH 3↑+H 2↑，
故答案为：Zn-2e -═Zn 2+；13.0；2NH 4 ++2e -═2NH 3↑+H 2↑；
（2）①无色溶液中含Zn 2+、NH 4 +，加碱均发生反应，先生成的白色沉淀能溶解在强碱溶液中，铵根离子与碱反应生成有刺激性气味的气体为氨气，
故答案为：白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体；
②检验生成的氨气，则将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明含铵根离子，
故答案为：将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝；
（3）黑色粉末部分溶解，则二氧化锰反应生成锰离子，Mn元素的化合价降低，则MnO 2做氧化剂，生成Mn 2+离子，故答案为：MnO 2做氧化剂；生成Mn 2+离子；
①等物质的量浓度、等体积H 2O 2溶液加入分液漏斗中，实验一中过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，实验二中H 2O 2是还原剂，由氧气的体积1：2可知，等物质的量的过氧化氢均完全反应，则参加反应的H 2O 2的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
②实验二中反应生成锰离子、水、氧气，离子反应为H 2O 2+2H ++MnO 2═Mn 2++2H 2O+O 2↑，故答案为：H 2O 2+2H ++MnO 2═Mn 2++2H 2O+O 2↑；
③测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平，故答案为：上下移动B管，使A、B两管中液面相平．