Question

如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：

Answer 1

解题思路：（1）碳酸钠和少量的盐酸之间反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠；

（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成的是氯化钠、水以及二氧化碳；

（3）根据碳酸钠和盐酸之间的反应结合溶液中Cl^-和HCO₃^-的物质的量之比为2：1进行计算即可．

（1）碳酸钠和少量的盐酸之间反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠，即Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，故答案为：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；

（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成的是氯化钠、水以及二氧化碳，实质是：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；

（3）设和碳酸氢钠反应的盐酸的物质的量是x，

Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

11 1 1

m m m m

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

111

xxx

则Cl^-的物质的量为：m+x，HCO₃^-的物质的量为：m-x

使Cl^-和HCO₃^-的物质的量比是2：1，即[m+x/m−x]=[2/1]，解得x=[m/3]mol，

加入盐酸的物质的量=[m/3]mol+mmol=[4m/3]mol，故答案为：[4m/3]mol．

点评：

本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题以图象题的形式考查钠及化合物的性质及计算，为高频考点，把握图象中各阶段的物质的量的关系及各阶段发生的化学反应为解答的关键，注意反应的先后顺序，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度中等．