解题思路：（1）只有金刚石、二氧化硅为原子晶体，再结合非极性键来分析；
（2）稀有气体的构成微粒为原子；
（3）以上几种物质中只有铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道；
（4）过氧化钠、溴化铵为离子化合物，再结合非极性键来分析．
（1）因以上几种物质只有金刚石、二氧化硅为原子晶体，同种非金属元素之间形成非极性键，则由非极性键形成的原子晶体为金刚石，故答案为：B；
（2）C为稀有气体，但稀有气体的构成微粒为原子，故答案为：C；
（3）以上几种物质中只有铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道，则含有离子键、共价键、配位键的化合物为溴化铵，N、H之间形成共价键，溴离子与铵根离子之间形成离子键，故答案为：F；
（4）过氧化钠、溴化铵为离子化合物，过氧化钠中存在O-O非极性键，则含有非极性键的离子化合物为过氧化钠，故答案为：D．
点评：
本题考点： 分子晶体；化学键；原子晶体；极性键和非极性键．
考点点评： 本题考查晶体类型及化学键，熟悉常见物质的晶体类型及物质中的化学键是解答的关键，（4）为解答的难点，题目难度中等．