解题思路：A、从燃烧热的定义来判断．
B、通过热化学方程式可知石墨和金刚石的能量高低，从而比较出稳定性．
C、注意合成氨的反应为可逆反应．
D、比较反应热△H的大小时，要带着正负号比较．
A、燃烧热指的是在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．定义要点：①可燃物为1mol．②完全燃烧生成稳定的氧化物，即反应物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）等，故A正确；
B、由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，可知反应吸热，即石墨的能量低于金刚石，而能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B错误；
C、工业上合成氨的反应N2（g）+3H2（g）
催化剂
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500℃，30MPa2NH3（g）时可逆反应，故将0.5mol N2和足量H2置于密闭的容器中充分反应生成的NH3，放热19.3kJ时，此时生成NH3的物质的量小于1mol，故N2（g）+3H2（g）
催化剂
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500℃，30MPa2NH3（g）的反应热△H应小于-38.6kJ•mol-1，故C错误；
D、反应2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1①和反应 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ②均为放热反应，△H均小于0．
由于反应①是碳的完全燃烧，②是碳的不完全燃烧，故①放出的热量多于②，则△H1＜△H2．故D正确．
故选BC．
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题从燃烧热、可逆反应等角度考查了热化学方程式的书写，综合性较强，难度适中．