解题思路:首先计算纯净物硫酸铵中氮元素的质量分数21.2%,然后与样品中氮的质量分数19%相比,硫酸铵中氮元素高于样品的,所以该混合物中的另一杂质的氮元素含量必然要低于19%.只有一高一低才能混合出平均含氮量为19%.
纯净物硫酸铵中氮元素的质量分数=[28/132]×100%=21.2%
A、CO(NH2)2中氮元素的质量分数=[28/60]×100%=46.7%
B、NH4HCO3中氮元素的质量分数=[14/79]×100%=17.8%
C、NH4NO3中氮元素的质量分数=[28/80]×100%=35%
D、NH4Cl中氮元素的质量分数=[18/53.5]×100%=26.2%
硫酸铵样品含氮量为19%<21.2%,则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵样品中的含氮量19%,
故选:B.
点评:
本题考点: 有关化学式的计算和推断;元素的质量分数计算.
考点点评: 将质量分数的计算与生活实际相联系;计算时要理清各个量之间的关系,再结合题意进行分析解答.