解题思路：（1）根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关．
（2）根据化学平衡计算三步曲，求出参加反应氢气的物质的量，计算氢气的转化率；根据化学平衡常数概念，代入数据，求出常数；根据温度对对化学平衡的影响．
（3）根据题目信息，抓住质量守恒，写出化学方程式；考虑盐类的水解．
（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
故答案为：2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
（2）CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
起始（mol） 2 4 0 0
反应（mol） X3X XX
10分钟后（mol） 2-X 4-3X X X
甲醇的体积分数为[X/2-X+4-3X+X+X]×100%=25%可得：X=1
所以氢气的转化率为：[3/4]×100%=75%，
平衡常数K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3( H2) =[1×1/1×1]=1
升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，K减小．
故答案为：75%；1；减小；
（3）由题目信息可知反应为NH3、O2、SO2、NO2、H2O，生成物为（NH4）2SO4、NH4NO3，
由此可写出方程式为NH3+O2+SO2+NO2+H2O→（NH4）2SO4+NH4NO3，
故答案为：NH3+O2+SO2+NO2+H2O→（NH4）2SO4+NH4NO3
（4）因铵盐要发生水NH4++H2O
NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O
NH3•H2O+H+
点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；热化学方程式；化学平衡的计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
考点点评： 本题从多个角度对化石燃料进行了全面的考查，培养了学生分析问题的能力．