Question

（1）在粗制CuSO 4 •5H 2 O晶体中常含有杂质Fe 2+ ．在提纯时为了除去Fe 2+ ，常加入合适氧化剂，使

Answer 1

（1）除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，四个选项中，只有双氧水氧化后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质；调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，CuO粉末、Cu（OH） ₂悬浊液反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子，故选CD．

故答案为：B；CD；

（2）Cu（OH） ₂的溶度积K _sp=3.0×10 ^-20，溶液中CuSO ₄的浓度为3.0mol•L ^-1，c（Cu ²⁺）=3.0mol•L ^-1；依据溶度积常数c（Cu ²⁺）×c ²（OH ^-）=3.0×10 ^-20 ；c ²（OH ^-）=

3.0×1 0 -20

3.0 =10 ^-22；得到c（OH ^-）=10 ^-10mol/L，依据水溶液中的离子积c（H ⁺）×c（OH ^-）=10 ^-14；求的c（H ⁺）=10 ^-4mol/L，溶液pH=4，则Cu（OH） ₂开始沉淀时溶液的pH为4；

残留在溶液中的离子浓度小于1×10 ^-5mol•L ^-1时就认为沉淀完全，Fe（OH） ₃的溶度积K _sp=8.0×10 ^-38，c（Fe ³⁺）×c ³（OH ^-）=8.0×10 ^-38；c ³（OH ^-）=

8.0×1 0 -38

1×1 0 -5 =8.0×10 ^-33；求的c（OH ^-）=2×10 ^-11mol/L；水溶液中的离子积c（H ⁺）×c（OH ^-）=10 ^-14；c（H ⁺）=5×10 ^-4mol/L，则pH=3.3；通过计算可知pH=4能达到除去Fe ³⁺而不损失Cu ²⁺的目的，则方案可行，

故答案为：4；3.3；可行．