(2009•南汇区模拟)下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是(  )

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  • 解题思路:A.加水稀释,醋酸进一步电离;

    B.NaOH抑制水的电离,Na2CO3促进水的电离;

    C.(NH42CO3为弱酸弱碱盐,NH4+与CO32-离子发生相互促进的水解;

    D.醋酸为弱酸,浓度越大电离程度越小.

    A.醋酸为弱酸,加水促进电离,当将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,醋酸加水多,故A错误;

    B.NaOH抑制水的电离,Na2CO3溶液中CO32-离子水解促进水的电离,pH=10的NaOH和Na2CO3溶液,Na2CO3溶液中水的电离程度较大,故B错误;

    C.(NH42CO3为弱酸弱碱盐,NH4+与CO32-离子发生相互促进的水解,物质的量浓度相等的(NH42SO4溶液与(NH42CO3溶液中NH4+的物质的量浓度前者较大,故C正确;

    D.醋酸为弱酸,浓度越大电离程度越小,则相同温度下,10mL0.1mol/L的醋酸中H+的物质的量小于100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量,故D错误.

    故选C.

    点评:

    本题考点: pH的简单计算;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.

    考点点评: 本题考查较为综合,涉及弱酸的电离,盐类的水解,题目难度不大,注意相关基础知识的积累,注意影响盐类水解的因素.