解题思路：A．氨水溶液呈碱性；
B．等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
C.0.03mol/L氨水与0.01mol•L-1盐酸溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是0.005mol/L的氯化铵和0.01mol/L的氨水；
D．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液中，盐酸中c（H+）和氢氧化钡中c（OH-）相等，二者等体积混合，恰好反应生成氯化钡和水，溶液呈中性．
A．一水合氨是弱电解质，所以氨水溶液呈弱碱性；
B．等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使溶液呈酸性；
C.0.03mol/L氨水与0.01mol•L-1盐酸溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是0.005mol/L的氯化铵和0.01mol/L的氨水，氯化铵易水解，氨水浓度大于氯化铵浓度，溶液呈碱性，但该混合溶液碱性小于A；
D．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液中，盐酸中c（H+）和氢氧化钡中c（OH-）相等，二者等体积混合，恰好反应生成氯化钡和水，氯化钡是强酸强碱盐，所以混合溶液呈中性，
通过以上分析知，碱性最强的是A，则pH最大的是A，
故选：A．
点评：
本题考点： pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质电离特点、电解质的性质、物质间的反应来分析解答，难度不大．