解题思路:A.46g二氧化氮的物质的量为1mol,1mol二氧化氮中含有3mol原子;
B.双氧水(
)中含有1个非极性的氧氧键,34g双氧水的物质的量为1mol,含有1mol非极性键;
C.氧化还原反应中,同种元素化合价发生变化,遵循化合价向中间靠拢原则,氯酸钾中+5价氯元素吧0价的氯气,生成3mol氯气转移了5mol电子;
D.铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁,1mol铁完全反应失去了[8/3]mol电子.
A.46g二氧化氮气体的物质的量为1mol,1mol二氧化氮中含有2mol氧原子、1mol氮原子,总共含有3mol原则,含有的原子总数为3NA,故A错误;
B.34g过氧化氢的物质的量为1mol,双氧水的电子式为:
,含有的非极性键为O-O,1mol过氧化氢中含有1mol非极性共价键,含有的非极性共价键总数为NA,故B错误;
C.反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,反应中氯元素化合价向中间靠拢,氯酸钾中氯元素化合价有+5价变成0价的氯气,生成3mol氯气转移了5mol电子,2转移的电子数为5NA,故C正确;
D.高温下,1mol Fe与足量水蒸气充分反应后生成四氧化三铁和氢气,失去了[8/3]mol电子,失去的电子数为[8/3]NA,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确过氧化氢中非极性键为O-O键,选项D为易错点,转移铁与水蒸气反应生成的不是氧化铁,是四氧化三铁.