解题思路：（1）由沉淀B与试剂C发生的是中和反应，可知，沉淀B是Mg（OH）2；由无水MgCl2制取Mg的方程式为：MgCl2 通电 .
Mg+Cl2↑；
（2）已知反应物和生成物，方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；水和CO2可被回收利用；因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．
（1）由沉淀B与试剂C发生的是中和反应，得到MgCl2；可知，沉淀B是Mg（OH）2；根据反应条件，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为：MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑；
（2）已知二氧化碳和氨盐水反应，生成氯化铵溶液和碳酸氢钠，方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；在流程中能够回收再利用的物质有水和CO2；因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．
故答案为：（1）Mg（OH）2；MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑．
（2）NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；CO2；氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳．
点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；海洋中的资源．
考点点评： 本题考查对海水的合理开发与利用．海水是一种重要的自然资源．海水中含有MgCl2从海水中得到金属镁．