在一容积为2L的密闭容器内为加入 0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)

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  • 解题思路:(1)根据温度对化学平衡的影响分析;

    (2)根据压强对化学平衡的影响分析;根据影响化学平衡常数的因素分析;

    (3)先判断把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度,再结合平衡时的浓度作图.

    (1)该反应是可逆反应,所以反应物不能完全转化为生成物,所以氨气的浓度不可能为0.20mol/L;Q>0,所以该反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,降低温度,平衡向正反应方向移动,所以氨气的浓度不可能为0.10mol/L,故选AC,

    故答案为:AC;

    (2)该反应是气体体积减小的反应,把容器的体积缩小一半,增大了反应体系的压强,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动;化学平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,

    故答案为;向正反应方向;不变;

    (3)把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度,氨气的浓度变为0.20mol/L,平衡后浓度约为0.25mol/L,所以第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线为:

    ,故答案为:

    点评:

    本题考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线;化学平衡建立的过程.

    考点点评: 本题考查了化学反应速率的定量表示方法、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识点,同一化学反应中化学平衡常数只与温度有关,与反应物、生成物的浓度无关.