解题思路：（1）根据盖斯定律计算化学反应的焓变；
（2）①根据原子守恒思想以及离子之间的量的关系来回答；
②根据溶液中存在的离子以及其酸碱性知识来判断；
（3）燃料电池是燃料跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应，氧气通入的是正极发生还原反应，根据燃料电池的正负极判断电解池的阴阳极，即电解池的工作原理来回答．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=180.5kJ/mol
②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-905kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol
由盖斯定律，①+③×[3/2]-②×[1/2]得，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol，
故答案为：-92.4kJ/mol；
（2）①在亚硫酸铵中，存在2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]=c（NH4+）+c（NH3•H2O），是根据氮元素以及硫元素守恒得出的，
故答案为：原子守恒以及亚硫酸铵中氮硫原子个数之比是2：1；
②硫酸氢铵溶液中能完全电离出铵根离子、氢离子以及硫酸根离子，溶液显示酸性，铵根离子会水解，溶液中还存在水的电离平衡，
故答案为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（3）①通入甲烷的一极a为负极发生氧化反应，电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，通氧气的电极b为正极，正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O，所以Zn电极是阴极，Cu电极是阳极，Zn片上发生的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，
故答案为：Cu2++2e-═Cu；
②负电极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，
故答案为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题是一道关于热化学、电化学知识的综合考查题，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．