Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．根据越弱越水解的规律判断；

B．从溶液的电中性原则的角度分析；

C．根据质子守恒进行判断；

D．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液，说明HF电离程度大于F^-水解程度．

A．酸性：CH₃COH＞H₂CO₃，酸越弱，在强碱盐中酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH值：Na₂CO₃＞CH₃COONa，故A正确；

B．二元弱酸的酸式盐NaHA溶液遵循溶液电中性的原则，应有c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故B错误；

C．由H₂O

H⁺+OH^-，可知溶液应遵循质子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C错误；

D．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液，说明HF电离程度大于F^-水解程度，存在c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．

故选AD．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的电荷守恒式和物料守恒式及弱电解质的电离、盐类的水解是解答本题的关键，本题中D是学生解答的难点．