Question

已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的

Answer 1

解题思路：利用盖斯定律进行计算，分别写出两个反应的热化学方程式，将两个热化学方程式相加（减）得到HCN在水溶液中电离的电离方程式，同时反应热也随之相加（减），可得HCN在水溶液中电离的反应热．

反应的热化学方程式分别为：

HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ•mol^-1…①

H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ•mol^-1…②

HCN电离方程式为，HCN

H⁺+CN^-，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：

HCN（aq）

H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ•mol^-1-（-55.6kJ•mol^-1）=+43.5kJ•mol^-1，

故选A．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用方法．