设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x，
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
65 2
6.5g x
∴
65
2 =
6.5g
x ，
解之得：x=0.2g，
液体的质量比反应前增加的质量为：6.5g-0.2g=6.3g．
故答案为：增加，6.3g．
6.5g Zn放在定量的稀硫酸中，待锌粒完全溶解后，液体的质量比反应前 ______（填“增加”或“减小”）
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