解题思路：（1）考虑生成的熔融的铁的还原性，可以被空气中的氧气氧化导致生成三价的铁；
（2）根据铝与铁的性质的差异性来选择试剂，并写出反应；
（3）①根据题意可知，本实验要定量检测所得“铁块”的成分，故要通过实验流程，将铁元素完全沉淀；而根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝和镁不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，然后沉淀．
②根据Fe（OH）3的Ksp的表达式来进行计算；
③灼烧完全的标志是物质前后两次灼烧质量相差不大于0.1g；
④根据10.0g的铁块中的铁元素最终全到了最终红色粉未M中，根据铁原子的守恒来计算；如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，此时应考虑Fe（OH）3的分解，引起计算结果偏小．
（1）铝热反应生成的熔融的铁具有很强的还原性，可以被空气中的氧气氧化导致生成三价的铁，故答案为：熔融的铁被空气中氧气氧化；
（2）要证明“铁块”中含有金属铝，应利用铁和铝性质的差异性，即铁不能和碱反应，而铝可以，故应选择氢氧化钠溶液，与铝反应的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）①根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；然后调节4≤pH＜4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大，故应选用氨水，故选：C D
②根据Fe（OH）3的Ksp=C（Fe3+）•C3（OH-）=1.1×10-36，而pH=4，故C（OH-）=10-10mol/L，带入Ksp=C（Fe3+）•C3（OH-）=1.1×10-36，计算得C（Fe3+）=1.1×10-6mol/L，故答案为：1.1×10-6
③灼烧完全的标志是物质前后两次灼烧质量相差不大于0.1g，故答案为：前后两次灼烧质量相差不大于0.1g
④最终红色粉未M为Fe2O3，根据10.0g的铁块中的铁元素最终全到了12.0gFe2O3中，故铁原子的质量为：m（Fe）=[12.0g/160g/mol]×2×56gmol=8.4g
故该“铁块”的纯度=[8.4g/10.0g]×100%=84%；如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，烘干过程中会引起Fe（OH）3的分解，故会导致计算结果偏小．
故答案为：84%偏小Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．
点评：
本题考点： 探究铝热反应．
考点点评： 本题综合考查了铝热反应以及亚铁离子向三价铁离子的转化以及离子的沉淀，综合性较强，难度较大．