Question

为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性

Answer 1

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离子水解常数数量级10^-4

由此可见,醋酸的电离程度大于水解程度,表现为醋酸的电离,电离出H+,所以醋酸（HAc）和醋酸盐（NaAc）混合溶液显酸性.而氰根离子的水解程度大于电离程度,表现为氰根离子水解,水解出OH-,所以氢氰酸（HCN）和氢氰酸盐（NaCN）混合溶液呈碱性.