这里我觉得牵涉到J和K的区别,如果有大学无机化学课程的话,应该会学到.而且我觉得反应加水稀释,平衡向右移动这一结论是通过温度不变情况下,平衡常数不变这一定律推导得到的.
我想以稀释到原来浓度的一半为例解释下：你不断的加水,溶液中,氢离子浓度=(原来氢离子浓度)*0.5 氟离子浓度=（原来氟例子浓度)*0.5 HF浓度=(原来HF浓度)*0.5 .
那把这些值代入（氢离子浓度*氟离子浓度)/HF公式中,得到结果是此时的数值J（记住J不是平衡常数,他只是按平衡常数公式得到的一个数值,不规范的理解你可以理解为瞬间的平衡常数） J=0.5*(原来的平衡常数K）.
此时你可以理解为在刚稀释到一半的那一瞬间,按照平衡常数公式得到的那个数值J变小了,也可以粗略理解为平衡常数在那瞬间变小了,J