Question

化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．

Answer 1

解题思路：（1）没有外接电源且能自发进行氧化还原反应的装置为原电池；

（2）乙装置为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极；

（3）甲装置为电解池，碳作阳极，阳极上氯离子放电；氯气和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；

（4）有氢氧根离子生成的电极附近溶液先变红；

（5）甲装置中，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．

（1）没有外接电源且能自发进行氧化还原反应的装置为原电池，原电池将化学能转化为电能，乙装置能自发进行氧化还原反应，符合原电池条件，所以乙属于原电池，故答案为：乙；

（2）乙装置为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以④电极上电极反应式为：Fe-2e-═Fe²⁺，故答案为：Fe-2e-═Fe²⁺；

（3）甲装置为电解池，碳作阳极，阳极①上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，氯气和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，如果试纸变为蓝色，说明有氯气生成，

故答案为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；把湿润的淀粉KI试纸置于①极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl₂生成；

（4）甲装置中，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，乙装置中碳电极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，酚酞试液遇碱变红色，所以甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是②、③，故答案为：②；③；

（5）甲装置中，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，所以电池反应式为2NaCl+2H₂O

通电

.

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

通电

.

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，根据是否有外接电源判断原电池和电解池，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，知道氯气的检验方法，题目难度不大．