Question

工业上用铬铁矿（主要成分FeO•Cr 2 O 3 ，杂质为SiO 2 、Al 2 O 3 等）生产重铬酸钾（化学式K 2

Answer 1

（1）由题目信息可知，铬铁矿的主要成分FeO•Cr ₂O ₃，含有SiO ₂、Al ₂O ₃等杂质，SiO ₂与NaOH发生反应生成Na ₂SiO ₃，Al ₂O ₃与NaOH发生反应，生成NaAlO ₂，故还含有Na ₂SiO ₃、NaAlO ₂，

故答案为：Na ₂SiO ₃、NaAlO ₂；

（2）NaFeO ₂水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，反应方程式为NaFeO ₂+2H ₂O═NaOH+Fe（OH） ₃，故答案为：NaFeO ₂+2H ₂O═NaOH+Fe（OH） ₃；

（3）由工艺流程可知，固体C中含有氢氧化铝与硅酸，氢氧化铝溶液强酸强碱，硅酸溶于强碱、不能与酸（HF除外）反应，故应加入盐酸，将氢氧化铝转化为偏铝酸钠，再过滤分离，

故选：C；

（4）由工艺流程可知，Na ₂CrO ₄在酸性条件下转化为Na ₂Cr ₂O ₇，根据元素守恒还有氯化钠生成，故答案为：NaCl；

（5）由工艺流程可知，第①步反应中，铁元素、铬元素、氧元素化合价反应变化，属于氧化还原反应，其它各步反应中元素的化合价未变化，不属于氧化还原反应，

故答案为：①；

（6）20℃时K ₂Cr ₂O ₇饱和溶液浓度为0.4mol•L ^-1，该温度下c ²（K ⁺）•c（Cr ₂O ^2- ₇）=0.8 ²•0.4=0.256，所以使K ⁺离子浓度达到4mol•L ^-1（保持温度20℃），溶液F中Cr ₂O ^2- ₇离子的浓度最大为

0.256

4 2 mol/L=0.016mol/L，故答案为：0.016mol/L．