对于SO2和CO2说法正确的是(  )
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  • 解题思路:A.先计算分子的价层电子对,再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构;

    B.先计算分子的价层电子对,再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式;

    C.根据

    1

    2](a-xb)计算中心原子的孤对电子个数;

    D.先计算分子的价层电子对,再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构;

    A.SO2的价层电子对个数=2+[1/2](6-2×2)=3,该分子为V形结构,CO2的价层电子对个数=2+[1/2(4−2×2)=2,该分子是直线形结构,故A错误;

    B.SO2的价层电子对个数是3,所以硫原子采取SP2杂化,CO2的价层电子对个数是2,所以碳原子采取SP杂化,故B错误;

    C.SO2的孤电子对个数=

    1

    2](6-2×2)=1,CO2的孤电子对个数=[1/2(4−2×2)=0,所以二氧化硫有1对孤对电子,二氧化碳没有孤对电子,故C错误;

    D.SO2的价层电子对个数=2+

    1

    2](6-2×2)=3,该分子为V形结构,CO2的价层电子对个数=2+[1/2(4−2×2)=2,该分子是直线形结构,故D正确;

    故选D.

    点评:

    本题考点: 判断简单分子或离子的构型;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

    考点点评: 本题考查了原子的杂化方式、分子的空间构型的判断等知识点,难度不大,注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断是高考的热点,是学习的重点.

    1年前

    1

    bhy1998

    幼苗

    共回答了3019个问题

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    选 D    。

    1年前

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