Question

用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL 0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值

Answer 1

解题思路：根据SO₄^2-与Rⁿ⁺离子反应时，恰好将溶液中的Rⁿ⁺离子完全沉淀为硫酸盐，利用化合价得出Rⁿ⁺离子与SO₄^2-离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．

溶液中SO₄^2-离子的物质的量为：20mL×10^-3×0.4mol•L^-1=8×10^-3mol，

溶液中Rⁿ⁺离子的物质的量为：40mL×10^-3×0.2mol•L^-1=8×10^-3mol，

由反应中恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐及M的化合价为+n，

则SO₄^2-与Rⁿ⁺反应对应的关系式为：

2Rⁿ⁺～n SO₄^2-

2n

8×10^-3mol 8×10^-3mol

解得n=2，

故选：B．

点评：

本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可．