Question

相同物质的量浓度的下列溶液（在相同温度下），pH由小到大的排列顺序中，正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：根据碱溶液的pH＞盐溶液的pH＞酸溶液的pH，及盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性、不水解的盐显中性、盐中有弱才水解、越弱越水解等来解答．

①CH₃COONa；②NaHCO₃；③C₆H₅ONa都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，因酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，酸越弱，则对应的盐水解程度越大，则pH③＞②＞①，

NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，NaHSO₄可电离出氢离子，溶液呈酸性，

则pH由小到大的排列顺序中，正确的是⑤④①②③，

故选C．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于学生的分析能力可基本理论知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理以及影响因素，难度不大．