Question

为了测定某石灰厂的石灰中碳酸钙的质量分数，学校研究性学习小组取来了一些样品，并取稀盐酸200g，平均分成四组，进行实验，

Answer 1

解题思路：观察并对比，第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中碳酸钙有剩余，且生成二氧化碳的质量相等，即m=4.4；碳酸钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出．根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO₃的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．

由表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中碳酸钙有剩余，且生成二氧化碳的质量相等，即m=4.4；

设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 44

x 1.76g

[100/44＝

X

1.76g] 解得：X=4g

石灰石中碳酸钙的质量分数为：[4g/5g]×100%=80%

由以上分析计算可知：

A、实验2中碳酸钙全部参见了反应，盐酸有剩余．故A错误；

B、m=4.4．故B正确；

C、实验3中样品有剩余，盐酸全部参加了反应．故C正确；

D、石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．故D正确．

故选A．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 通过回答本题知道了通过图表数据分析哪次完全反应，哪次有剩余的方法，并进一步巩固了计算题的解题步骤，解答本题的关键是分析出第三次盐酸已经被反应完了，再进一步进行推证即可．