解题思路:A、层多半径大,电子层一样,核电荷数越多,半径越小;
B、元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
C、元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D、分子晶体相对分子质量越大,沸点越高,含有氢键的分子沸点更高.
A、层多半径大,电子层一样,核电荷数越多,半径越小,F->Na+>Mg2+>Al3+,故A正确;
B、元素的非金属性Cl>S>P>As,对应的氢化物稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3,故B正确;
C、元素的非金属性P>C>Si>Al,对应的最高价氧化物的水化物的酸性:H3AlO3<H4SiO4<H2CO3<H3PO4,故C正确;
D、分子晶体相对分子质量越大,沸点越高,HCl<HBr<HI,但是HF中含有氢键,分子沸点更高,即<HF,故D错误.
故选D.
点评:
本题考点: 元素周期律的作用.
考点点评: 本题考查元素周期律知识,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查,注意元素的性质与对应单质、化合物的关系,把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键,难度不大.