Question

在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．试计算：

Answer 1

解题思路：（1）根据n=VVm计算HCl的物质的量，根据m=nM计算m（HCl），根据V=mρ计算溶液的体积，带入c=nV计算浓度，然后根据稀释定律计算；（2）根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl计算；（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算．

（1）n（HCl）=[224L/22.4L/mol]=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g•mol^-1=365g，溶液的体积V=[365g+635g

1.18g/cm3=847ml=0.847L，稀盐酸的物质的量浓度c=

10mol/0.847L]=11.8mol/L；设稀释后得盐酸的浓度为c₁，由稀释定律可得：11.8mol/L×0.1L=c₁×1.18L，解得：c₁=1mol/L，

故答案为1mol/L：

（2）n（Na₂CO₃）=0.040L×0.065mol•L^-1=0.0026 mol，

设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）=1mol•L^-1×0.001x L=0.001x mol，

根据反应Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，

故答案为：2.6；

（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2mol•L^-1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g•mol^-1=5.85g，

故答案为：5.85．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算，（4）注意利用元素守恒解答，难度中等．