Question

NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：

Answer 1

解题思路：（1）体积分数：含0.5%NO、1.5%NO₂，即物质的量之比为1：3，纯碱溶液处理氮氧化物废气，NO单独不能被吸收，NO和NO₂混合气体被Na₂CO₃溶液被完全吸收，同时放出CO₂，所以NO和NO₂与碳酸钠反应生成NaNO₂、NaNO₃、CO₂；

（2）检验碳酸根离子的存在，滴入CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na₂CO₃存在，否则无；

（3）NO+3NO₂+2Na₂CO₃═3NaNO₂+NaNO₃+2CO₂方程式可知，2NaNO₃～Na₂CO₃然后解题；

（4）根据得失电子守恒，列出氮的氧化物与氧气的关系，然后根据氧气的体积求出尾气的体积．

（1）体积分数：含0.5%NO、1.5%NO₂，即物质的量之比为1：3，纯碱溶液处理氮氧化物废气，NO单独不能被吸收，NO和NO₂混合气体被Na₂CO₃溶液被完全吸收，同时放出CO₂，所以NO和NO₂与碳酸钠反应生成NaNO₂、NaNO₃、CO₂，故答案为：NO+3NO₂+2Na₂CO₃═3NaNO₂+NaNO₃+2CO₂；

（2）检验碳酸根离子的存在，具体操作为：取少量NaNO₃样品溶于水，滴入CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na₂CO₃存在，否则无，故答案为：取少量NaNO₃样品溶于水，滴入CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na₂CO₃存在，否则无；

（3）设生产过程中Na₂CO₃的利用率为x，NO+3NO₂+2Na₂CO₃═3NaNO₂+NaNO₃+2CO₂方程式可知，

2NaNO₃～Na₂CO₃

2×85106

10.65x

则x=0.96

（4）设NO的物质的量为xmol，则NO₂的物质的量为3xmol

因为3n（NO）+n（NO₂）=4n（O₂）即 3x+3x=4×1.5kmol

x=1kmol

n（NO）+n（NO₂）=4kmol

V（尾气）=[4×22.4/0.02%]=4480m³，故答案为：4480m³．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的书写，以及离子的检验，和利用关系式求转化率相关知识，比较简单．