解题思路：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称及用途；根据仪器的连接方法分析先后顺序；根据分液漏斗的作用分析装置的优点；根据二氧化碳的制取原理书写方程式；
（2）【提出猜想】化学反应前后元素的种类不变分析产物；
【实验与分析】①根据实验现象得出结论；②根据氢氧化镁的溶解性及性质设计实验；根据反应物和生成物的特点分析反应类型；
【实验反思】根据结论结合二氧化碳的性质进行评价．
解；（1）仪器M是锥形瓶；在双孔橡皮塞上应该先插入直角导管，因为如果先插长颈漏斗且要保证其下端接近锥形瓶底部，长颈漏斗的球形部分凸出双孔塞不高、会影响直角导管的旋转插入；长颈漏斗改为分液漏斗后可以控制稀盐酸的滴加速度和流量，从而控制反应的速率；用CaCO3与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）【提出猜想】镁与二氧化碳反应产物的猜想依据是质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变） 及实验的现象产生白色固体提出猜想；
【实验与分析】①镁与二氧化碳反应后的固体加入足量热水无气体放出，说明没有乙炔产生，即没有碳化镁生成，故猜想Ⅱ不正确；
②另一猜想中的白色固体与热水化合而生成的氢氧化镁在热水中溶解度增大，可取反应后固体与热水反应所得的上层清液滴加酚酞试液，如果变红说明有氢氧化镁的生成，白色固体是氧化镁；因此镁与二氧化碳的反应方程式为；2Mg+CO2
点燃
.
2MgO+C，属于置换反应；所以镁等活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，“二氧化碳不助燃”是指二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧．
故答案为：（1）锥形瓶；ba；便于控制反应的速率；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）【提出猜想】化学反应前后元素的种类不变；
【实验与分析】①Ⅱ；②取步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞试液；溶液变红；置换反应；
【实验反思】二氧化碳不助燃是相对的，应辩证地认识物质的性质．
点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的实验室制法；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
考点点评： 本题考查了二氧化碳的制法、探究镁和二氧化碳的反应、打破固定的思维重新认识二氧化碳不能助燃的性质，通过分析，能够体现学生的分析问题、结合质量守恒定律解决问题的能力．