经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(N

1个回答

  • 不确定

    分析一下吧

    1MLPH=11的NaOH n(NaOH)=0.001*1ml

    10MLPH=3的醋酸 n(CH3COOH) 远大于 0.001*10ml

    你是不是打错啦 10MLPH=3的醋酸和1MLPH=11的NaOH?不是等体积吗?

    不是等体积的话 肯定不对

    若是等体积的话 也是不对的,醋酸是弱电解质,1000个好象只电离出13个醋酸

    所以(CH3COO-)>c(Na+) 是很明显的,但是c(H+) >c(Na+) ,所以不对

    NaOH是完全电离的,CH4COOH是部分电离的

    n(Na+)=0.001*0.001 mol

    n(OH-)=0.001*0.001 mol

    n(CH4COO-)>0.001*0.01 mol

    n(H+) >0.001*0.01 mol

    反应后n(Na+)=0.001*0.001 mol ,

    n(H+) >0.001*0.009 mol >n(Na+)