解题思路：原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
A．铜为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，故A正确；
B．电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；
C．根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；
D．在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故D错误．
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点．