解题思路：（1）根据托盘天平的使用方法，对所出现的情况进行分析与判断；从碳酸根离子的特殊离子对进行分析
（2）根据空气的组成及氢氧化钠的性质，分析通过氢氧化钠溶液中空气组成的改变，判断氢氧化钠溶液的作用；
（3）从浓硫酸的物性分析实验中的用途；
（4）从浓盐酸的特性，分析换成浓盐酸会对测定结果造成的影响；
（5）反应完后，装置内会有残余的二氧化碳不能进入U型管，会影响测定结果；
（6）试样中纯碱的质量分数=
纯碱的质量
试样的质量
×100
%，试样的质量已知，再需要求出纯碱的质量；U型管前后增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出纯碱的质量．
（1）天平的指针向右偏转，根据“左物右码”，说明样品质量不足；
（2）空气中的二氧化碳能被NaOH溶液吸收，通过NaOH溶液后的空气中不再含有二氧化碳，避免了空气中二氧化碳对测定结果的影响；
（3）浓硫酸具有吸水性，混合气体通过浓硫酸时，硫酸吸收气体中的水，避免水对测定结果的影响；
（4）与稀硫酸浓度相同的盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体能被碱石灰所吸收，因此会使碱石灰质量增加值偏大，使测定结果偏高；
（5）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，空气经过的氢氧化钠溶液的处理，处理后的气体可把残留在反应装置中的二氧化碳全部排出，使得测定结果更加准确；
（6）设纯碱的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x d-b
[106/x]=[44/d−b] x=
106(d−b)
44
该样品中纯碱的质量分数=
106(d−b)
44a×100%
故答案为：
（1）样品质量不足；
（2）除去空气中的二氧化碳；
（3）除去二氧化碳中的水蒸气；
（4）偏高；
（5）使生成的二氧化碳气体尽可能被U型管中的碱石灰吸收；
（6）
106(d−b)
44a×100%．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本实验的装置连接顺序非常严密，最前面的氢氧化钠溶液是为了防止空气中的二氧化碳进入装置，最后面的碱石灰也是为了防止空气中的二氧化碳进入装置．