设混合气体中CO 的质量为m,则H O的质量为12.4g‒m
2CO +2Na O =2Na CO +O 质量增加
88 156 212 32 212‒156=56
m
2H O+2Na O =4NaOH+O 质量增加
36 156 160 32 160‒156=4
12.4g‒m ⨉4
据题意：+ ⨉4=6g m=8.8g
则产生氧气的质量为 + ⨉32
= + ⨉32=6.4g
(或分析反应可知,固体质量增加的数值等于气体总质量减少的数值,即生成氧气的质量等于原混合气体的质量与固体质量增加值之差：12.4g‒6g=6.4g）
答：
⑴原混合气体中CO 的质量为8.8g.
⑵产生氧气的质量为6.4g.