解题思路:(1)A的核外电子排布违背能量最低原理;
该原子核外电子确有三层,A的核外电子排布应为:1s22s22p63s2,最外层电子数等于族序数;
其氧化物为MgO,属于离子化合物,由镁离子与氧离子构成;
(2)a.由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物;
b.同分异构体研究对象为化合物;
c.键能越小,化学键越不稳定;
d.金刚石属于原子晶体,C60属于分子晶体,原子晶体的熔点更高;
(3)同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故超导材料元素中短周期内原子半径最大为Al元素;
原子中没有运动状态相同的电子,核外有几个电子,就有几种运动状态不同的电子;
氢氧化铝是两性氢氧化物,存在酸式电离,电离出偏铝酸根与氢离子,存在碱式电离,电离出铝离子与氢氧根离子.
(1)A的核外电子排布违背能量最低原理;
该原子核外电子确有三层,A的核外电子排布应为:1s22s22p63s2,处于ⅡA族;
其氧化物为MgO,属于离子化合物,由镁离子与氧离子构成,电子式为
,
故答案为:能量最低原理;ⅡA;
;
(2)a.C60、Si60、N60都属于单质,故a错误;
b.同分异构体研究对象为化合物,C60、Si60、N60都属于单质,且分子式不相同,故b错误;
c.N-N键能小于N≡N,键能越小,化学键越不稳定,故N60的稳定性弱于N2,故c正确;
d.金刚石属于原子晶体,C60属于分子晶体,故金刚石的熔点高于C60,故d错误;
故答案为:c;
(3)同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故超导材料元素中短周期内原子半径最大为Al元素;
原子中没有运动状态相同的电子,Al原子最外层有3个电子,故最外层有3种运动状态不同的电子;
氢氧化铝是两性氢氧化物,存在酸式电离,电离出偏铝酸根与氢离子,存在碱式电离,电离出铝离子与氢氧根离子,电离方程式为:H++AlO2-+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-,
故答案为:Al;3;H++AlO2-+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-.
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用;元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、化学基本概念、核外电子排布规律、物质结构与性质等,难度中等,注意对基础知识的理解掌握.