解题思路：A、依据平衡常数随温度变化结合化学平衡移动原理分析判断反应的能量变化；
B、反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡；
C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡状态；
A、平衡常数随温度变化可知，温度越高平衡常数越大，平衡正向进行，结合化学平衡移动原理分析，正反应是吸热反应，a＞0，故A错误；
B、CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡，不能测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡，故B错误；
C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行，此时v正＞v逆，故C正确；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡状态，二氧化碳转化率不变，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题考查了化学平衡常数、化学平衡的影响因素分析，掌握平衡移动原理和反应特征分析是解题关键，题目难度中等．