解题思路：（1）欲知当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量，须知此时是否完全反应，然后可根据化学方程式得出得出比例式，即可求出放出气体的总质量；
（2）欲知烧杯中溶液里的溶质，须知此时是否完全反应，反应物是否剩余，再判断溶液中的溶质有哪些物质；
（3）根据化学方程式，得到各物质之间的比例式，求出各物质的量，再根据溶质质量分数公式进行计算．
73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y．设放出气体的总质量为z．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 11744
x 7.3g y z
[106/x]=[73/7.3g]
解之得x=10.6g
[73/7.3g]=[117/y]
解之得y=11.7g
得[73/7.3g＝
44
z]，解之得z=4.4g
（1）由图象可知，当滴加了73g稀盐酸时，已完全反应，所以设放出气体的总质量为z，根据化学方程式可得[73/7.3g＝
44
z]，解之得z=4.4g，故放出气体的总质量为4.4g；
（2）因到A点时已完全反应，故到B 点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有NaCl、HCl；
（3）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
烧杯里不饱和溶液质量为：22.3g+73g-4.4g=90.9g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：[23.4g/90.9g]×100%=25.7%
答：其中溶质的质量分数为25.7%．
点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；有关溶质质量分数的简单计算；有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题要求学生熟悉完全反应的特点，能正确理解溶液和溶质的关系，熟练运用溶质的质量分数进行计算，才能正确答题．