1.通过实验测得 x0d根据比热公式进行计算：Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热. x0d2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比. x0d3.利用键能计算反应热 x0d通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol. 方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）,即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差. 如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）； △H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl) x0d4.由反应物和生成物的总能量计算反应热 x0d△H=生成物总能量-反应物的总能量. x0d5.根据燃烧热计算 x0d物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热 x0d6.根据盖斯定律进行计算 x0d盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的；也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关.