解题思路：在氧化还原反应中，氧化剂被还原，被还原的部分元素的化合价降低，可以根据元素化合价降低的情况来确定被还原的量的多少．
①Cu+2H2SO4（浓）
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CuSO4+SO2↑+2H2O，参加反应的氧化剂总量和被还原的氧化剂的比例是2：1；
②C+4HNO3（浓）
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CO2↑+4NO2↑+2H2O，参加反应的氧化剂总量和被还原的氧化剂的比例是1：1；
③Fe+4HNO3（稀）
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Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，参加反应的氧化剂总量和被还原的氧化剂的比例是4：1；
④4Zn+10HNO3（稀）
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4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，参加反应的氧化剂总量和被还原的氧化剂的比例是5：1；
氧化剂被还原的比例依次是：0.5、1、0.25、0.2，从高到低的顺序是：②①③④．
故选A．
点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．
考点点评： 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，被还原的部分元素的化合价降低是解决本题的关键所在，难度不大．