解题思路：H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，根据方程式可知，二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始CO的质量，水与过氧化钠反应增重为开始H2的质量，HCHO（g）与氧气反应生成二氧化碳和水，
HCHO相当于H2和CO按1：1混合，其燃烧生成二氧化碳和水，所以使Na2O2粉末增重为HCHO的质量．
根据相对氢气的密度为14，计算混合气体平均摩尔质量，计算出混合气体的物质的量，根据方程式判断混合物是否完全燃烧，若HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体完全燃烧，则Na2O2粉末增重为混合气体的质量．若不能完全燃烧则Na2O2粉末增重小于混合气体的质量．
混合气体相对氢气的密度为14，所以混合气体平均摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol．
6.72g混合气体的物质的量为[6.72g/28g/mol]=0.24mol．
氧气的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol．
根据方程式
2CO+O2=2CO2；
2H2+O2=2H2O；
HCHO+O2=CO2+H2O；
可知混合物完全燃烧需氧气的物质的量大于0.24mol×[1/2]=0.12mol＞0.1mol，所以混合物不能完全燃烧，Na2O2粉末增重小于混合气体的质量，即小于6.72g．
故选：B．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 解题关键清楚：1、若HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体完全燃烧，则Na2O2粉末增重为混合气体的质量．若不能完全燃烧则Na2O2粉末增重小于混合气体的质量．2、根据方程式判断混合物完全燃烧需氧气量．