解题思路：（1）从硫化银和氯化银的溶解度大小进行解答Ag能置换H2S（aq）中氢，而不能置换HCl（aq）中氢的原因；
（2）硫化氢与ZnO反应生成ZnS和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）写出氢气与氧气生成气态水、硫固体与氢气（或锌与氧气、锌与硫单质）反应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出硫化氢与氧气（或硫化锌与氧气）反应的热化学方程式．
（1）金属在溶液中与液体之间的界面有少量的金属离子和电子：Ag-e-→Ag+，硫化氢在溶液中电离出氢离子和硫离子，Ag+会与S2-反应生成Ag2S沉淀，其中的电子被氢离子得到生成氢气，因为银离子不断的反应使反应总体向右移动，反应方程式为：2Ag+H2S=Ag2S+H2，而氯化银的溶解度大于硫化银，所以银不能置换氯化氢的氢，
故答案为：Ag置换H2S的反应式为：2Ag+H2S=Ag2S+H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小许多；
（2）废气中的H2S经ZnO可被除去，反应生成更稳定的硫化锌，反应的化学方程式为：ZnO+H2S=ZnS+H2O，
故答案为：ZnO+H2S=ZnS+H2O；
（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol①
氢气和硫固体反应生成1mol硫化氢放出的热量为20kJ，则该反应的热化学方程式为：H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=-20kJ/mol ②
根据盖斯定律：①-②可得：H2S（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）+S（s）△Η=-202 kJ/mol，
（或锌与氧气反应生成1molZnO放出的热量为348kJ，则该反应的热化学方程式为：Zn（s）+[1/2]O2（g）=ZnO（s）△H=-348kJ/mol ③
Zn与固体S反应生成1molZnS反应放出的热量为189kJ热量，热化学方程式为：Zn（s）+S（s）=ZnS（s）△H=-189kJ/mol ④
根据盖斯定律：③-④可得：ZnS（s）+[1/2]O2（g）=ZnO（s）+S（s）△Η=-159 kJ/mol ）
答：H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol、H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=-20kJ/mol，H2S（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）+S（s）△Η=-202 kJ/mol．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写、化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义，明确化学方程式、热化学方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．