（14分）（1）浓硫酸（1分）；吸收二氧化硫（2分）（2）H 2O 2＋SO 3 2 －＝SO 4 2 －＋H 2O（3分）
（3）250ml容量瓶（2分）；酸式滴定管（2分）
（4）
×100%（2分）；
×100%（2分）
（1）A中盛有双氧水，说明该装置是制备氧气的。由于氧气中含有水蒸气，所以C中盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥氧气；硫铁矿样品和氧气在高温下反应生成SO 2，所以E中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫。
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，所以11中加入过量H 2O 2的目的是氧化亚硫酸钠，生成硫酸钠。因此溶液中发生反应的离子方程式为H 2O 2＋SO 3 2 －＝SO 4 2 －＋H 2O.
（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，
还必须要用到的是250mL容量瓶；④中取稀释液25.00ml，溶液是酸性溶液，体积数据要求到小数点后两位，需用的仪器是酸式滴定管，所以④中盛装KMnO 3溶液的仪器是酸式滴定管。
（4）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，则
S——BaSO 4
32g 233g
xm 2g
解得x＝
g
所以质量分数＝
×100%
高锰酸钾的还原产物是Mn 2 ＋，在反应中得到7－2＝5个电子。而Fe 2 ＋在反应中失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，在25.00ml溶液中亚铁离子的物质的量是cmol/L×0.001VL×5＝0.005cVmol，所以铁元素的质量分数＝
×100%＝
×100%