解题思路:根据金属与酸反应的条件可知,锌与酸反应,铜与酸不反应.再由表中数据分析可知,第三次反应是合金中的锌反应完了,前两次是酸完全反应,合金有剩余,再正确写出方程式,由方程式求出锌与硫酸的质量,就可以求得黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数.
(1)设合金中含锌的质量为x,稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 1.0g
[65/2]=[x/1.0g]
x=32.5g
[32.5g/50g]×100%=65.0%
(2)设稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4;+H2↑
98 2
y0.4g
[98/2]=[y/0.4g]
y=19.6g
[19.6g/40g]×100%=49.0%
答:(1)黄铜中锌的质量分数65.0%;
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 解此类题需根据表格内容仔细分析锌与酸哪次反应完全了,这是解题的关键.