解题思路：同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X最高价为+7，处于ⅦA族，Y最高价为+6，处于ⅥA族，Z的最高价为+5，处于ⅤA族．同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．
同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X最高价为+7，处于ⅦA族，Y最高价为+6，处于ⅥA族，Z的最高价为+5，处于ⅤA族，
A．同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故A错误；
B．同周期元素从左到右，非金属性增强，故非金属性：X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性：X＞Y＞Z，故气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；
D．X最高价为+7，最低负价为-1，Y最高价为+6，最低负价为-2，Z的最高价为+5，最低负价为-3，故元素负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，题目难度不大，根据化学式确定最高正化合价是关键，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律．