Question

我看不懂实验4.5.6的地方!请解释一下r正比与它的2次方?

Answer 1

化学反应的快与慢是与温度和浓度等有关系的.你的这个问题是为了说明化学反应的快与慢与反应物的初始浓度有关.为了用公式明确的表达出反应速率与反应物浓度到底是什么样的关系时,实验人员做了上面的实验.发现一氧化氮与氢气反应,无论控制其中哪一个不变,而增加另一个的含量,都会使整个反应速率提高,也就是正比关系.但是发现正比关系是不一样的.控制一氧化氮量不变,增加氢气,发现氢气浓度,整个反应的速率也刚好增加2或3倍.但是控制氢气量不变,增加一氧化氮的浓度,发现一氧化氮浓度变为原来的2倍或者3倍时,整个反应的速率增加了4或9倍!这是为什么呢?2的平方是4,3的平方是9.这个2就是反应方程中反应物前面的系数!你看一下一氧化氮前面的系数是不是2.到此,问题解决了.所以,当我们想提高反应物的速率时,我们应该想到增大反应物浓度,但是增大反应物浓度也是有条件的,增大哪一个反应物能使反应速率更快?就是反应系数比较大的那个!...这页的下面讨论的问题是：所有反应物对整个反应速率共同的影响.如果同时增加两个反应物浓度,那整个反应速率到底是多大呢?人们就用一个k来表示他们对反应物的共同影响.这个k到底是不是常数呢?人们发现,只有温度恒定时,k才不会随反应物浓度的变化而变化.由此推广的所有反应.但是多说一句.是不是所有反应的温度不变,其实不是这样的,很多反应都伴随着温度的变化,这是热力学知识.你的这个是动力学知识...总结一下,对于反应常数,它只是现实中的一个参考,不一定你算出来的那个值就是现实真正反应的那个值.祝进步!