镁与某浓度的硝酸反应时,每有1molHNO3反应,

镁与某浓度的硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,求此时被还原的硝酸多少mol,

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0.2mol
Mg是二价金属,1个Mg可以失去2个电子.
所以有0.8mol电子转移,反应掉Mg的物质的量是0.8/2=0.4mol.
Mg反应生成的是Mg(NO3)2,1个Mg(NO3)2含有2个NO3-,所以形成Mg(NO3)2所消耗的硝酸的物质的量是0.4*2=0.8mol
1mol HNO3中有0.8mol用于形成硝酸镁的【Mg(NO3)2中N的化合价没有变化,没有被还原】,剩余1-0.8=0.2mol就是被还原的硝酸.