Question

将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸屮恰好完全反应，并收集还原产物 气体NO （还原产物

Answer 1

解题思路：Mg、Cu混合物与硝酸反应生成Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，部分硝酸被还原为NO气体，反应后的溶液加入NaOH溶液使金属恰好沉淀完全，沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，可知m（OH^-）=4.68g-2.64g=2.04g，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，根据电子转移守恒计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积．

Mg、Cu混合物与硝酸反应生成Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，部分硝酸被还原为NO气体，反应后的溶液加入NaOH溶液使金属恰好沉淀完全，沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，可知m（OH^-）=4.68g-2.64g=2.04g，故n（OH^-）=[2.04g/17g/mol]=0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即金属提供电子物质的量为0.12mol，根据电子转移守恒可知NO的物质的量=[0.12mol/5−2]=0.04mol，故标况下，反应过程中收集到NO气体体积=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，

故选C．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，判断金属提供电子等于氢氧根的物质的量是解题关键，注意守恒思想的应用．