Question

在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到40g MgSO4的不

Answer 1

解题思路：（1）根据MgSO₄与NaOH反应的情况进行分析；

（2）由图示数据可知，当滴入NaOH溶液至图中B点时，硫酸镁完全反应，氢氧化钠过量，据此分析；

（3）当滴入NaOH溶液至A点时，恰好完全反应．利用硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出生成沉淀的质量，然后根据“所得不饱和溶液的质量=参与反应的溶液质量-生成沉淀质量”计算．

（1）MgSO₄与NaOH反应的观察到的明显实验现象是：有白色沉淀生成；

故答案为：有白色沉淀生成；

（2）当滴入NaOH溶液时，氢氧化钠与硫酸镁发生反应，化学方程式为：MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，由图示数据可知，至图中B点时，硫酸镁完全反应，氢氧化钠过量，故此时烧杯中溶液里含有的溶质是Na₂SO₄和NaOH；

故答案为：Na₂SO₄、NaOH；

（3）40g10%的NaOH溶液中含NaOH的质量是：40g×10%=4g；

设反应中生成Mg（OH）₂的质量为x，

CuSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄

8058

4g x

[80/58＝

4g

x]

x=2.9g

烧杯里所得不饱和溶液的质量为：40g+40-2.9g=77.1g．

答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为77.1g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．