解题思路：（1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（2）根据浓硫酸稀释放热来分析；
（3）根据定容的操作来分析；
（4）在检验时要注意排除 SO32-、CO32-等离子的影响；
（5）根据c=[n/V]并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
18mol/L×VmL=100ml×3.0mol/L
解得V=16.7mL
根据“大而近”的原则，故量取的浓硫酸的体积为16.7mL，故选择25mL的量筒，故答案为：16.7，B；
（2）由于浓硫酸稀释放热，故方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
（3）定容时，先向容量瓶中注水至液面离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切即可，故答案为：1-2cm，胶头滴管，凹液面与刻度线相切；
（4）检验 SO42-时要避免 SO32-的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32-氧化为SO42-，从而干扰SO42-的检验；要先加入过量稀盐酸，以除去 SO32-、CO32-等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl-的影响．当然，若溶液中不含SO32-离子，则加入稀硝酸也可．检验SO42-可用BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生．故答案为：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42-．
（5）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸具有吸水性，故会导致浓硫酸浓度偏低，则配制出的稀硫酸的浓度偏小，故答案为：偏小；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故答案为：偏小；
④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，则吸出的不止是水，还有溶质也一并被吸出，故导致浓度偏小，故答案为：偏小．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．