解题思路：A．加入含有相同离子的电解质抑制弱电解质电离；
B．醋酸溶液的导电性越强，氢离子浓度越大，溶液的pH越小；
C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，导致氢氧化钠和醋酸浓度都减小；
D．升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据温度与二氧化氮的含量判断反应热．
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液的pH增大，故A错误；B．醋酸溶液的导电性越强，氢离子浓度越大，溶液的PH越小，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故B错误；C．...
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性；盐类水解的原理．
考点点评： 本题考查较综合，涉及温度对平衡的影响、弱电解质的电离、溶液导电性和pH的关系等知识点，易错选项是D，注意判断温度对平衡的影响时要根据最低点后面的图象判断，为易错点．