下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(  )

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  • 解题思路:A.镁为2价金属,2.4g镁的物质的量为0.1mol,完全反应变成镁离子失去0.2mol电子;

    B.缺少盐酸的体积,无法计算盐酸中氯化氢的物质的量;

    C.甲烷和水分子中都含有10个电子,二者的物质的量都是1mol,都含有10mol电子;

    D.没有告诉在标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量.

    A.2.4g镁的物质的量为0.1mol,0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子,失去的电子数为0.2NA,故A错误;

    B.没有告诉盐酸的体积,无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数,故B错误;

    C.16g甲烷的物质的量为1mol,含有10mol电子;18g甲烷的物质的量为1mol,含有10mol电子,二者所含有电子数均为10NA,故C正确;

    D.不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量,故D错误;

    故选C.

    点评:

    本题考点: 阿伏加德罗常数.

    考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件.